化学题:把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物


试计算原混合物中氯酸钾的质量

生成氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量 12.25g
根据质量守恒定律,反应前后物质总质量不变,二氧化锰是催化剂 ,前后质量不变 。所以会有质量变化就是因为氧气是气体 无法秤得质量,而质量减少部分就是产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量,即15.5-10.7=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量 12.25g
首先分析,根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,而质量减少部分是因为产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量,即15.5-10.7=4.8g
方程式:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (催化剂MnO2,反应加热)
245 96
x 4.8
解得x=12.25g,即氯酸钾的质量是12.25g


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