有道化学计算题不会!帮一下忙!急!


把33.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生氧气为止,质量减少了9.6克。计算原混合物中氧元素的质量分数。(计算结果保留0.1%)

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
二氧化锰的质量为 33.2g-24.5g=8.7g
二氧化锰含氧元素的质量为 8.7g*32/87=3.2g
原混合物中氧元素的质量分数 (9.6g+3.2g)/33.2g*100%=38.6%
减少的质量9.6g就是O2的质量
则原混合物中氧元素的质量分数=9.6/33.2*100%=28.9%
2KClO3--------》KCl+3O2,其中二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变。
整个体系,只有O2是气体,其余都为固体。根据质量守恒,反应前后物质的总质量不变。所以该反应固体质量的减少部分就是变成了生成的O2,这点应该可以理解吧!
这样的话,也就是说在这个反应生成了9.6克O2,即0.3mol。因为是加热到不再产生氧气为止,所以是完全反应。根据方程式
原混合物中氯酸钾为
M(KClO3)=0.3*2/3*124.5g/mol(氯酸钾的摩尔质量)=24.9g。

所以混合物中二氧化锰的质量为 33.2-24.9=8.3g

混合物中氧元素的质量分数,要注意,氯酸钾中有氧元素,二氧化锰中也有氧元素,别漏了!
现在应该你也会算了,氯酸钾中氧元素的质量为 9.6g。(其实就是生成的O2的质量,仔细看反应式。),二氧化锰中氧元素的质量为3.04g。
所以混合物中氧元素的质量分数就出来了
W(O2)=(3.04+9.6)/33.2*100%=38.1%。

Cl的摩尔质量弄错了 呵呵 答案应该是 38.6%,但是思路绝对没错

会了吗?
KClO3质量24.5g,MnO2为8.7g,MnO2中氧元素3.2g,
(3,2+9.6)/33.2*100%=38.6%
减少的质量就为氧气的质量,可以算出氯酸钾的质量,二氧化锰的质量也就知道了,在分别算出氯酸钾和二氧化锰中氧元素的质量再除以一个总质量就好了

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