初三化学方程式配平方法?



书写化学方程式的要领与技巧
(一)掌握书写化学式的要领

化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础;后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其中如有一个化学式错误,则全式毫无意义,若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算,则错得更远,真可谓是“失之毫厘,差之千里”。可见,掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。

初中化学中,出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式,绝不能靠死记硬背,而应掌握其书写要领,只要常写常练,便能较快地达到熟练的程度。

要正确书写物质的化学式,一是要熟练记忆元素符号,二是书写化合物的化学式时,要熟练记忆常见元素和原子团的化合价,三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则,四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说,这就是书写化学式的要领。

化学式的一般写法是:

(1)单质的化学式

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外,其余单质(惰性气体、金属单质和固态非金属单质等)都是以元素符号表示其化学式。

(2)化合物的化学式

书写时一般规律是先读后写,后读先写;排好顺序,写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边,显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是:定位、标价、交叉约简和检验四步。

例如:写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。

①定位:确定元素或原子团的顺序。

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4

②标价:正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简:将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方,能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时,通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时,应加上括号。

④检验:当正价总数与负价总数之和为零时,化学式正确。

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3

上述步骤是对初学者而言,写得多了,熟练了,便可得心应手一次写出。要注意的是,化学式表示某物质的组成,因此,只有某种物质是确实存在的,表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物,所以,我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。

(二)掌握书写化学方程式的技巧

1.书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下:

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种,就分别顶胆侈感侬啡畴拾川浆用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”),并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
②根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平),然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。
③在等号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造。书写程序一般是:写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀,要用箭号来标明。

要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能。

2.化学方程式配平的方法

化学方程式的配平,是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里,结合初中化学的学习,归纳一下两种配平方法。

(1)最小公倍数法──奇偶法

这是一种最简单的方法,适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点,在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数,与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是:

①找出最大的奇数原子个数,与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系;

②求出最小公倍数;

③求出相关物质的化学式系数;

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
参考资料:《理化夺分奇招》
(一)最小公倍数法

  这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO₃前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO₃→2KCl+3O₂↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
  2KClO₃====2KCl+3O₂↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用三角形“△”代替)
(二)奇偶配平法(原理配平法)

  这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
  2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
  e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
  例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2
  观察:
  所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即
  Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
  再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即
  Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
  这样就得到配平的化学方程式了
  Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反应条件高温)
  例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
  第一步:配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
  第二步:配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
  第三步:配平后的化学方程式:
  4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
(三)观察法配平

  有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
  3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
(四)归一法

  找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
  第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
  第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH顶胆侈感侬啡畴拾川浆3+O2——NO+3/2 H2O
  第三步:由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
  第四步:取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
参考资料:baike.baidu.com/view/877475.html
归一法
配平思路:第一步:入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”;
第二步:推求其它化学式系数。
最小公倍法
配平思路:第一步:入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;
第二步:求该元素原子个数的最小公倍数;
第三步:推求化学式系数。;
奇数配偶法
配平思路:第一步:入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手,配最小偶数“2”;
第二步:逐一推求其它化学式系数。
根据已知元素选择公倍数然后进行其他元素的配平,使最后方程式左右两边所含元素个数相等。
例如:O2+H2=H2O
方程右边O有1个,左边O有2个,根据公倍数为2将右边乘以2。此时左边H有2个,右边H犹豫成了个2含有4个,因此左边H要成2。
结果为:O2+2H2=2H2O
遵循原子守恒原理
eg:NaOH+HCl→NaCl+H2O两边的Na原子H原子Cl原子数目相等
看一下如何配平下面的方程式
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
无机物先从氧原子开始配平,有机化合物现配碳和氢,然后再配其他原子
1 元素守恒,最小公倍法
2,电子转移法
写、配、注、等,四步即可
不懂


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